精品解析：2024年新高考安徽卷化学高考真题解析（参考版）-九游会网址多少

2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是a. 煤煤油 b. 石油乙烯 c. 油脂甘油 d. 淀粉乙醇2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是a. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 b. 水晶和玻璃：x射线衍射实验c. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 d. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是a. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈b. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解c. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色d. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 a b c d a. a b. b c. c d. d5. d-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是a. 分子式为 b. 能发生缩聚反应c. 与葡萄糖互为同系物 d. 分子中含有键，不含键6. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(x、y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知时，，，。na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 标准状况下，和y混合气体中氧原子数为b. 溶液中和数均为c. 完全转化为时，转移的电子数为d. 中含有的价电子总数为7. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(x、y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知时，，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是a. 键角：b. 熔点：c. 同浓度水溶液d. 羟胺分子间氢键的强弱：8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是a. 该物质中为价 b. 基态原子的第一电离能：c. 该物质中c和p均采取杂化 d. 基态原子价电子排布式为9. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 a 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 b 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 c 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 d 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴a. a b. b c. c d. d10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是a. b. c. d. 11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是a. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键b. 电池总反应为：c. 充电时，阴极被还原主要来自d. 放电时，消耗，理论上转移电子12. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8下列说法正确的是a. 实验①中，0~2小时内平均反应速率b. 实验③中，反应的离子方程式为：c. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率d. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好13. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是a. 溶液中：b. 溶液中：c. 向的溶液中加入，可使d. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是a. 导电时，和的价态不变 b. 若，与空位的数目相等c. 与体心最邻近的o原子数为12 d. 导电时、空位移动方向与电流方向相反二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。回答下列问题：（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。（6）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为_______。（7）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。16. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是，滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。【配制溶液】①标准溶液。②溶液：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为。难以氧化；可被还原为。回答下列问题：（1）下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。（2）结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：_______。（3）步骤i中“微热”的原因是_______。（4）步琛ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为_______(用含a、c、v的代数式表示)。（6）滴定法也可测定铁含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。①从环保角度分析，该方法相比于，滴定法的优点是_______。②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 溶液试剂x 紫红色不褪去 实验i 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅表中试剂x为_______；根据该实验可得出的结论是_______。17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：【乙烷制乙烯】（1）氧化脱氢反应： 计算： _______（2）直接脱氢反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近的是_______(填标号)。a． b． c．（3）一定温度和压强下、反应i 反应ⅱ (远大于)(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)①仅发生反应i时。的平衡转化宰为，计算_______。②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比，平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。【乙烷和乙烯混合气的分离】（4）通过修饰的y分子筛的吸附-脱附。可实现和混合气的分离。的_______与分子的键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离和的优点是_______。（5）常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填标号)。a．前，两种气体均未被吸附b．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是c．a-b对应的时间段内，吸附的逐新被替代18. 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)：已知：i) ii)易与含活泼氢化合物()反应：代表、、、等。（1）a、b中含氧官能团名称分别_______、_______。（2）e在一定条件下还原得到，后者的化学名称为_______。（3）h的结构简式为_______。（4）e→f反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。a． b． c． d．（5）d的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基（6）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线_______(其他试剂任选)。第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$$ 2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是a. 煤煤油 b. 石油乙烯 c. 油脂甘油 d. 淀粉乙醇【答案】c【解析】【详解】a．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，a错误；b．石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，b错误；c．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，c正确；d．淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，d错误；故答案选c。2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是a. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 b. 水晶和玻璃：x射线衍射实验c. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 d. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡【答案】d【解析】【详解】a．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，a可以鉴别；b．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用x射线衍射实验进行鉴别，b可以鉴别；c．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，c可以鉴别；d．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，d不可以鉴别；故答案选d。3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是a. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈b. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解c. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色d. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸【答案】a【解析】【详解】a．铁发生吸氧腐蚀时，正极上o2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，a正确；b．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与nacl无关，b错误；c．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，c错误；d．食用纯碱主要成分为na2co3，制作面点时加入食用纯碱，利用了na2co3中和发酵过程产生的酸，d错误；故答案选a。4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 a b c d a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】【详解】a．cl2与水反应生成hclo和hcl，无法直接生成naclo，a错误；b．so2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，b错误；c．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，c错误；d．co2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，d正确；故答案选d。5. d-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是a. 分子式为 b. 能发生缩聚反应c. 与葡萄糖互为同系物 d. 分子中含有键，不含键【答案】b【解析】【详解】a．由该物质的结构可知，其分子式为：c8h15o6n，故a错误；b．该物质结构中含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，故b正确；c．组成和结构相似，相差若干个ch2原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为c6h12o6，该物质分子式为：c8h15o6n，不互为同系物，故c错误；d．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该物质结构中含有c=o键，即分子中键和键均有，故d错误；故选b。6. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(x、y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知时，，，。na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 标准状况下，和y混合气体中氧原子数为b. 溶液中和数均为c. 完全转化为时，转移电子数为d. 中含有的价电子总数为【答案】a【解析】【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为x，x在x还原酶的作用下转化为y，x、y均为氮氧化物，即x为no，y为n2o。【详解】a．标准状况下，和n2o混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，故a正确；b．hno2为弱酸，因此能够水解为hno2，溶液中数目小于，故b错误；c． 完全转化为时，n的化合价由-1上升到 3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，故c错误；d．物质的量为0.1mol，n的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故d错误；故选a。7. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(x、y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知时，，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是a. 键角：b. 熔点：c. 同浓度水溶液的d. 羟胺分子间氢键的强弱：【答案】d【解析】【详解】a．中n原子的价层电子对数=，为sp3杂化，键角为107°，中n的价层电子对数=，为sp2杂化，键角为120°，故键角：，a项错误；b．为分子晶体，为离子晶体，故熔点：，b项错误；c．由题目信息可知，25℃下，，故的碱性比弱，故同浓度的水溶液中，的电离程度大于的电离程度，同浓度水溶液的ph：，c项错误；d．o的电负性大于n，o-h键的极性大于n-h键，故羟胺分子间氢键的强弱，d项正确；故选d。8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是a. 该物质中为价 b. 基态原子的第一电离能：c. 该物质中c和p均采取杂化 d. 基态原子价电子排布式为【答案】c【解析】【详解】a．由结构简式可知，p原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，p原子剩余的孤电子对与ni形成配位键，提供孤电子对，与ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中ni为 2价，a项正确；b．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：cl＞p，b项正确；c．该物质中，c均存在于苯环上，采取sp2杂化，p与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，c项错误；d．ni的原子序数为28，位于第四周期第ⅷ族，基态ni原子价电子排布式为3d84s2，d项正确；故选c。9. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 a 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 b 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 c 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 d 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】【详解】a．mgcl2溶液、alcl3溶液与过量氨水反应时现象相同，分别产生白色mg(oh)2、al(oh)3沉淀，不能比较mg(oh)2和al(oh)3碱性的强弱，从而不能比较mg和al的金属性强弱，可将氨水换成过量的naoh溶液，a项不能实现实验目的；b．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为ch3cooh ch3ch2ohch3cooch2ch3 h2o，b项能实现实验目的；c．向盛有cuso4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色cu(oh)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[cu(nh3)4]so4溶液，发生反应的化学方程式为cuso4 4nh3∙h2o=[cu(nh3)4]so4 4h2o，c项能实现实验目的；d．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和fecl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得fe(oh)3胶体，反应的化学方程式为fecl3 3h2ofe(oh)3(胶体) 3hcl，d项能实现实验目的；答案选a。10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移x的浓度逐渐减小、y和z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移x和y的浓度逐渐减小、z的浓度继续逐渐增大，说明x(g)y(g)的反应速率大于y(g)z(g)的反应速率，则反应x(g)y(g)的活化能小于反应y(g)z(g)的活化能。【详解】a．x(g)y(g)和y(g)z(g)∆h都小于0，而图像显示y的能量高于x，即图像显示x(g)y(g)为吸热反应，a项不符合题意；b．图像显示x(g)y(g)和y(g)z(g)的∆h都小于0，且x(g)y(g)的活化能小于y(g)z(g)的活化能，b项符合题意；c．图像显示x(g)y(g)和y(g)z(g)的∆h都小于0，但图像上x(g)y(g)的活化能大于y(g)z(g)的活化能，c项不符合题意；d．图像显示x(g)y(g)和y(g)z(g)的∆h都大于0，且x(g)y(g)的活化能大于y(g)z(g)的活化能，d项不符合题意；选b。11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是a. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键b. 电池总反应为：c. 充电时，阴极被还原的主要来自d. 放电时，消耗，理论上转移电子【答案】c【解析】【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为；正极上发生，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为。【详解】a．标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由提供孤电子对、提供空轨道形成的配位键，a正确；b．由以上分析可知，该电池总反应为，b正确；c．充电时，阴极电极反应式为，被还原的zn2 主要来自电解质溶液，c错误；d．放电时，负极的电极反应式为，因此消耗0.65 g zn（物质的量为0.01mol），理论上转移0.02 mol电子，d正确；综上所述，本题选c。12. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8下列说法正确的是a. 实验①中，0~2小时内平均反应速率b. 实验③中，反应的离子方程式为：c. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率d. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好【答案】c【解析】【详解】a. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，a不正确；b. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，b不正确；c. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，c正确；d. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，d不正确；综上所述，本题选c。13. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是a. 溶液中：b. 溶液中：c. 向的溶液中加入，可使d. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：【答案】b【解析】【详解】a．溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，a正确；b．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知,所以，则，b不正确； c．远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，的饱和溶液中，若加入足量时可使，c正确d．平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，d正确；综上所述，本题选b。14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是a. 导电时，和的价态不变 b. 若，与空位的数目相等c. 与体心最邻近的o原子数为12 d. 导电时、空位移动方向与电流方向相反【答案】b【解析】【详解】a．根据题意，导电时li 发生迁移，化合价不变，则ti和la价态不变，a项正确；b．根据“均摊法”，1个晶胞中含ti：8×=1个，含o：12×=3个，含la或li或空位共：1个，若x=，则la和空位共，n(la) n(空位)=，结合正负化合价代数和为0，( 1)× ( 3)×n(la) ( 4)×1 (-2)×3=0，解得n(la)=、n(空位)=，li 与空位数目不相等，b项错误；c．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的o原子数为12，即位于棱心的12个o原子，c项正确；d．导电时li 向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，d项正确；答案选b。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。回答下列问题：（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。（6）“还原”步骤中，被氧化与产物的物质的量之比为_______。（7）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。【答案】（1） ①. 四 ②. ⅰb （2）cu2 （3） （4）agcl （5） ①. ②. （6）3：4 （7）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于i2，故na2s2o3不能被i2氧化成(b)结构【解析】【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含cu、ag、au等元素，铜阳极泥加入硫酸、h2o2浸取，cu被转化为cu2 进入浸取液1中，ag、au不反应，浸渣1中含有ag和au；浸渣1中加入盐酸、h2o2浸取，au转化为haucl4进入浸取液2，ag转化为agcl，浸渣2中含有agcl；浸取液2中加入n2h4将haucl4还原为au，同时n2h4被氧化为n2；浸渣2中加入，将agcl转化为，得到浸出液3，利用电沉积法将还原为ag。【小问1详解】cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅰb族；【小问2详解】由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、h2o2浸取，cu被转化为cu2 进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主要是cu2 ；【小问3详解】浸取2步骤中，au与盐酸、h2o2反应氧化还原反应，生成haucl4和h2o，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应得化学方程式为：；【小问4详解】根据分析可知，浸渣2中含有agcl，与反应转化为；【小问5详解】电沉积步骤中，阴极发生还原反应，得电子被还原为ag，电极反应式为：；阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有na ，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用得物质为；【小问6详解】还原步骤中， haucl4被还原为au，au化合价由 3价变为0价，一个haucl4转移3个电子，n2h4被氧化为n2，n的化合价由-2价变为0价，一个n2h4转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的n2h4与产物au的物质的量之比为3：4；【小问7详解】(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于i2，故na2s2o3不能被i2氧化成(b)结构。16. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是，滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。【配制溶液】①标准溶液。②溶液：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为。难以氧化；可被还原为。回答下列问题：（1）下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。（2）结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：_______。（3）步骤i中“微热”的原因是_______。（4）步琛ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为_______(用含a、c、v的代数式表示)。（6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。①从环保角度分析，该方法相比于，滴定法的优点是_______。②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 溶液试剂x 紫红色不褪去 实验i 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅表中试剂x为_______；根据该实验可得出的结论是_______。【答案】（1）容量瓶、量筒 （2）sn2 易被空气氧化为sn4 ，离子方程式为，加入sn，发生反应，可防止sn2 氧化 （3）增大的溶解度，促进其溶解 （4）偏小 （5） （6） ①. 更安全，对环境更友好 ②. h2o ③. 酸性越强，kmno4的氧化性越强，cl-被kmno4氧化的可能性越大，对fe2 测定结果造成干扰的可能性越大，因此在kmno4标准液进行滴定时，要控制溶液的ph值【解析】【分析】浓盐酸与试样反应，使得试样中fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的sncl2使fe3 还原为fe2 ，冷却后滴加hgcl2，将多余的sn2 氧化为sn4 ，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用k2cr2o7进行滴定，将fe2 氧化为fe3 ，化学方程式为。【小问1详解】配制sncl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此给出仪器中，本实验必须用到容量瓶、量筒；【小问2详解】sn2 易被空气氧化为sn4 ，离子方程式为，加入sn，发生反应，可防止sn2 氧化；【小问3详解】步骤i中“微热”是为了增大的溶解度，促进其溶解；【小问4详解】步琛ⅲ中，若未“立即滴定”，fe2 易被空气中的o2氧化为fe3 ，导致测定的铁含量偏小；【小问5详解】根据方程式可得：，ag试样中fe元素的质量为，质量分数为【小问6详解】①方法中，hgcl2氧化sn2 的离子方程式为：，生成的hg有剧毒，因此相比于的优点是：更安全，对环境更友好；②溶液 0.5ml试剂x，为空白试验，因此x为h2o；由表格可知，酸性越强，kmno4的氧化性越强，cl-被kmno4氧化的可能性越大，对fe2 测定结果造成干扰的可能性越大，因此在kmno4标准液进行滴定时，要控制溶液的ph值。17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：【乙烷制乙烯】（1）氧化脱氢反应： 计算： _______（2）直接脱氢反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近的是_______(填标号)。a． b． c．（3）一定温度和压强下、反应i 反应ⅱ (远大于)(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)①仅发生反应i时。的平衡转化宰为，计算_______。②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比，的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。【乙烷和乙烯混合气的分离】（4）通过修饰的y分子筛的吸附-脱附。可实现和混合气的分离。的_______与分子的键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离和的优点是_______。（5）常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填标号)。a．前，两种气体均未被吸附b．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是c．a-b对应的时间段内，吸附的逐新被替代【答案】（1）-566 （2） ①. > ②. b （3） ①. ②. 增大 （4） ①. 4s空轨道 ②. 识别度高，能有效将c2h4和c2h6分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高 （5）bc【解析】【小问1详解】将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，则δh3=δh1-2δh2=(-209.8-178.1×2)kj/mol=-566kj/mol。【小问2详解】从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，c2h6的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反应，δh4>0。a．600℃，0.6mpa时，c2h6的平衡转化率约为20%，a错误；b．700℃，0.7mpa时，c2h6的平衡转化率约为50%，最接近40%，b正确；c．700℃，0.8mpa时，c2h6的平衡转化率接近50%，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，c2h6转化率增大，因此800℃，0.8mpa时，c2h6的平衡转化率大于50%，c错误；故答案选b。【小问3详解】①仅发生反应i，设初始时c2h6物质的量为1mol，平衡时c2h6转化率为25%，则消耗c2h60.25mol，生成c2h40.25mol，生成h20.25mol，ka1==。②只发生反应i时，随着反应进行，气体总物质的量增大，压强增大促使化学平衡逆向移动，同时发生反应i和反应ii，且从题干可知ka2远大于ka1，反应ii为等体积反应，因为反应ii的发生相当于在单独发生反应i的基础上减小了压强，则反应i化学平衡正向移动，c2h4平衡产率增大。【小问4详解】配合物中，金属离子通常提供空轨道，配体提供孤电子对，则cu 的4s空轨道与c2h4分子的π键电子形成配位键。c2h4能与cu 形成配合物而吸附在y分子筛上，c2h6中无孤电子对不能与cu 形成配合物而无法吸附，通过这种分子筛分离c2h4和c2h6，优点是识别度高，能有效将c2h4和c2h6分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高。【小问5详解】a．前30min，等于0，出口浓度c为0，说明两种气体均被吸附，a错误；b．p点时，c2h6对应的约为1.75，出口处c2h6浓度较大，而c2h4对应的较小，出口处c2h4浓度较小，说明此时出口处气体的主要成分为c2h6，b正确；c．a点处c2h6的=1，说明此时c2h6不再吸附在吸附剂上，而a点后c2h6的>1，说明原来吸附在吸附剂上的c2h6也开始脱落，同时从图中可知，a点后一段时间，c2h4的仍为0，说明是吸附的c2h6逐渐被c2h4替代，p点到b点之间，吸附的c2h6仍在被c2h4替代，但是速率相对之前有所减小，同时吸附剂可能因吸附量有限等原因无法一直吸附c2h4，因此p点后c2h4的也逐步增大，直至等于1，此时吸附剂不能再吸附两种物质，c正确；故答案选bc。18. 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)：已知：i) ii)易与含活泼氢化合物()反应：代表、、、等。（1）a、b中含氧官能团名称分别为_______、_______。（2）e在一定条件下还原得到，后者的化学名称为_______。（3）h的结构简式为_______。（4）e→f反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。a． b． c． d．（5）d的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基（6）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线_______(其他试剂任选)。【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2）1，2-二甲基苯(邻二甲苯) （3） （4）bc （5） ①. 4 ②. ch≡c-ch2-ch2-ch2-ch(nh2)-c≡ch （6）： 【解析】【分析】有机物a中的羟基在mno2的催化下与氧气反应生成醛基，有机物b与ph3ccl发生取代反应生成有机物c；有机物d中的氨基发生取代反应生成有机物e，d中的氨基变为e中的cl，e发生已知条件i的两步反应与有机物c作用最终生成有机物g；有机物g在mno2的催化先与氧气反应生成有机物h，有机物h的结构为，有机物h最终发生已知条件i的反应生成目标化合物i。【小问1详解】根据流程中a和b的结构，a中的含氧官能团为羟基，b中的含氧官能团为醛基。【小问2详解】根据题目中的结构，该结构的化学名称为1，2-二甲基苯(邻二甲苯)。【小问3详解】根据分析，h的结构简式为。【小问4详解】根据已知条件ii，rmgx可以与含有活泼氢的化合物（h2o、roh、rnh2、rc≡ch等）发生反应，b中含有羟基，c中含有n-h，其h原子为活泼h原子，因此不能用b、c作溶剂。【小问5详解】根据题目所给条件，同分异构体中含有2个碳碳三键，说明结构中不含苯环，结构中不含甲基，说明三键在物质的两端，同分异构体中又含有手性碳原子，因此，可能的结构有：ch≡c-ch2-ch2-ch2-ch(nh2)-c≡ch、ch≡c-ch2-ch2-ch(nh2)-ch2-c≡ch、h≡c-ch2-ch(ch2nh2)-ch2-ch2-c≡ch、h≡c-ch2-ch(ch2ch2nh2)-ch2-c≡ch，共4种。【小问6详解】根据题目给出的流程，先将原料中的羰基还原为羟基，后利用浓硫酸脱水生成双键，随后将物质与mg在无水醚中反应生成中间产物，后再与cf3cocf3在无水醚中反应再水解生成目标化合物，具体的流程如下： 。第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$$