精品解析：北京师范大学附属中学2024届高三下学期三模化学试题-九游会网址多少

北京师大附中高三三模化学测试试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 k 39 cu 641. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 a b c da. 激光的产生与电子跃迁有关b. 橡胶老化与碳碳双键有关c. 植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关d. 金属可加工成各种形状与金属键有关2. 下列化学用语或图示表达正确的是a. 丙烯的结构简式为c3h6b. so2的空间结构示意图为c. 基态si原子的价层电子的轨道表示式为d. hf分子中σ键的形成示意图为3. 下列过程与水解反应无关的是a. 用ticl4和沸水制备b. 水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将caso4转化为caco3c. 用调ph值的方法除去硫酸铜中的d. 核苷酸在酶的作用下得到核苷和磷酸4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是a. h2o2溶液中加入少量mno2固体，促进h2o2分解b. 制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出c. 工业合成氨选择500℃左右的条件进行d. 锌片与稀h2so4反应过程中，加入少量cuso4固体，促进h2的产生5. 人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是a. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程b. 催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生c. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强d. 催化剂b表面的反应是co2 2h 2e一=hcooh6. 下列表达不正确的是a. 用fecl3溶液清洗银镜：b. 氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：c. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：d. 向k2cr2o7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：7. 探究草酸(h2c2o4)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 足量nahco3溶液 产生气泡 ③ 酸性kmno4溶液 紫色溶液褪色 ④ c2h5oh和浓硫酸 加热后产生有香味物质已知：室温下，h2c2o4，h2co3，由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是a. h2c2o4有酸性，b. 酸性：，c. h2c2o4有还原性，d. h2c2o4可发生酯化反应，8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 a 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 b 与浓生成 品红溶液褪色 c 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 d 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色a. a b. b c. c d. d9. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路线如下：下列说法不正确的是a. 存在顺反异构b. i与ⅱ反应的产物除ⅲ外还有2-丙醇c. 可作抗氧化剂，可能与羟基有关d. ⅲ与足量溶液反应，消耗10. 结合下表中数据，判断下列说法不正确是(氢键键长定义为的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/ 晶体中 452 162 晶体中 222 235 中 463 96 中 18.8 276 中 25.9 266a. 依据键长：，推测原子半径：b. 依据键能：，推测沸点：c. 依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长d. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多11. 聚合物a是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子p和交联剂q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 已知：i.ii. 下列说法不正确的是a. m为1，4-丁二酸b. 交联剂q的结构简式为c. 合成高分子化合物p的反应属于缩聚反应，其中x=n-1d. 通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑12. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是a. 电子由b极流向a极b. 离子交换膜为阴离子交换膜c. 该装置实现了化学能向电能转化d. a极可发生电极反应：13. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法不正确的是a. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的b. 煅烧时发生反应c. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大d. 母液ⅱ与母液ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大14. ch4和co2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：①②其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是a. 由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡b. 始终低于1.0，与反应②有关c. 加压有利于增大ch4和co2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率d. 若不考虑其他副反应，体系中存在：第二部分(共58分)15. kcn易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。（1）基态n的价层电子轨道表示式为___________。（2）所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。（3）比较c、n原子的第一电离能，并从结构角度解释原因：___________。（4）如图为kcn的晶胞示意图。与距离最近且等距的个数是___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为___________nm。(已知：)（5）浸金过程如下：ⅰ．将金矿砂溶于ph为10.5~11的kcn溶液，过滤，得含的滤液；ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。①已知au与cu同族，则au属于___________区元素。②ⅰ中反应的离子方程式为___________。③ⅰ中，ph<10.5会导致相同时间内au的浸取率下降，原因是___________。16. 阿伏加德罗常数是一座“桥梁”，连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过电解法可测得的数值。已知：i．1个电子所带电量为库仑。ii．(乙二胺四乙酸二钠)能形成可溶含铜配离子。iii．，。【实验一】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的溶液。测得通过电路的电量为x库仑。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了。（1）铜片应连接电源___________(填“正极”或“负极”)。铂丝尖端产生气泡，其电极反应式为___________。理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为___________。（2）本实验测得___________(列出计算式)。【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量减小。 实验 电解液 实验现象 ① 溶液 铜片表面为灰蓝色 ② 和混合液 铜片表面仍为红色（3）实验①和②中各配制电解液，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。（4）经检验，实验①中的灰蓝色成分主要是。从平衡移动角度解释在测定的数值中的作用：___________。（5）电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（6）实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体和滤液a；向滤液a中先加入调，再加入，解释不直接加入的原因及的作用：___________。17. 黄酮类物质x具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。（1）x中含有的官能团为醚键、___________。（2）d的结构简式是___________。（3）符合下列条件的e的同分异构体有___________种。①属于甲酸酯；②能与fecl3溶液显紫色（4）e→f的反应同时生成hcl，试剂a的结构简式为___________。（5）试剂b的分子式为c5h9br，g→j的过程中会生成hbr，则k的结构简式为___________。（6）下列说法正确的是___________。a．a→b和d→e的反应类型均为取代反应b．g→j的过程中，为提高j的产率，可加入适量c．k→l的过程中，1个羟基未参与反应，可能与分子内氢键有关（7）f和l生成x经历如下多步反应：已知： ①m的结构简式是___________；m到n的反应类型为___________。②n到x过程中，断了c-o键，除生成x外，还生成___________和___________。18. 以铬铁矿（主要成分为，还含有mgo、、等）为原料制备的一种工艺流程如图。已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。（1）过程ⅰ中转化为和，反应中与的化学计量数之比为______。（2）滤渣1主要含有______。（3）矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与ph的关系如下图所示。①过程ⅲ中使用溶液的目的是____________。②过程ⅳ发生反应，计算该反应的______。（4）利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，naoh溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。①离子交换膜应该选用______。a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜②结合方程式解释产生的原理______。（5）测定产品中的质量分数。称取产品，用500ml容量瓶配制为待测液。取25ml待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品中（摩尔质量为）的质量分数为______。已知：酸性条件下被还原为。19. 某小组同学探究高铁酸钾(k2feo4)的制备条件及性质。资料：k2feo4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于koh溶液。ⅰ：k2feo4的制备(夹持和加热装置已略)（1）装置a中产生cl2的离子方程式是___________。（2）c中得到紫色固体和紫色溶液，写出c中cl2发生的反应：和___________。（3）实验表明：c中和koh的用量对k2feo4的产率有影响。 实验序号 试剂 c中实验现象 ⅰ 和少量koh 无明显现象 ⅱ 和过量koh 得到紫色溶液和紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、cl2的通入量均相同。结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是___________。ⅱ：探究k2feo4的性质实验ⅲ：取c中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。取少量a，滴加kscn溶液至过量，溶液呈红色。（4）根据气体中有cl2生成，得出：氧化性k2feo4>cl2，是否合理？理由是___________。（5）a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是k2feo4将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。（6）实验ⅳ：用koh溶液充分洗涤c中所得固体，再用koh溶液将k2feo4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有cl2产生。该方案可证明k2feo4氧化了。用koh溶液洗涤的目的是___________。（7）实验反思①实验一中装置b的作用是___________。②实验一中得到紫色溶液后，持续通入cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因___________。第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$$ 北京师大附中高三三模化学测试试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 k 39 cu 641. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 a b c da. 激光的产生与电子跃迁有关b. 橡胶老化与碳碳双键有关c. 植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关d. 金属可加工成各种形状与金属键有关【答案】c【解析】【详解】a．激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，故a项正确；b．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，故b项正确；c．植物油是不饱和烃，加氢制硬化油与植物油中含有碳碳双键有关，与酯基无关，故c项错误；d．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，故d项正确；故本题选c。2. 下列化学用语或图示表达正确的是a. 丙烯的结构简式为c3h6b. so2的空间结构示意图为c. 基态si原子的价层电子的轨道表示式为d. hf分子中σ键的形成示意图为【答案】d【解析】【详解】a．丙烯的结构简式为ch2=chch3，故a错误；b．so2中s原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为v形，故b错误；c．si是14号元素，基态si原子的价层电子的轨道表示式为 ，故c错误；d．hf分子中σ键为s-p σ键，形成示意图为，故d正确；选d。3. 下列过程与水解反应无关的是a. 用ticl4和沸水制备b. 水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将caso4转化为caco3c. 用调ph值的方法除去硫酸铜中的d. 核苷酸在酶的作用下得到核苷和磷酸【答案】b【解析】【详解】a．用ticl4和沸水制备，从而制得，a不符合题意；b．水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将caso4转化为caco3为沉淀转化，不属于水解，b符合题意；c．溶液中存在水解平衡，调ph值使得氢离子浓度减小，平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀除去，与水解有关，c不符合题意；d．核苷酸在酶的作用下发生水解反应得到核苷和磷酸，与水解有关，d不符合题意；故选b。4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是a. h2o2溶液中加入少量mno2固体，促进h2o2分解b. 制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出c. 工业合成氨选择500℃左右的条件进行d. 锌片与稀h2so4反应过程中，加入少量cuso4固体，促进h2的产生【答案】b【解析】【详解】a．h2o2溶液中加入少量mno2固体，促进h2o2分解，mno2做催化剂只能加快反应速率，a不能用平衡移动原理解释；b．制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出，减小生成物浓度，平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率， b能用平衡移动原理解释；c．工业合成氨反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，从平衡角度分析低温有利于平衡正向有利于合成氨，选择500℃左右的条件进行不能用平衡移动原理解释，c不能用平衡移动原理解释；d．锌片与稀h2so4反应过程中，加入少量cuso4固体，促进h2的产生，是因为锌置换出铜，形成铜锌原电池反应加快反应速率，d不能用平衡移动原理解释；故选b。5. 人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是a. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程b. 催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生c. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强d. 催化剂b表面的反应是co2 2h 2e一=hcooh【答案】c【解析】【分析】根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2h2o-4 e-═o2 4h ，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：co2 2h 2e-═hcooh，酸性减弱，总的电池反应为2h2o 2co2═2 hcooh o2，该过程把太阳能转化为化学能【详解】a、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故a正确；b、催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生，故b正确；c、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故c错误；d、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成hcooh，电极反应为：co2 2h 2e一═hcooh，故d正确；故选c。6. 下列表达不正确的是a. 用fecl3溶液清洗银镜：b. 氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：c. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：d. 向k2cr2o7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：【答案】c【解析】【详解】a．fecl3溶液中铁离子具有氧化性，可以将ag氧化为，离子方程式为：，故a正确；b．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色的氢氧化铁，化学方程式为：，故b正确；c．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故c错误；d．向k2cr2o7溶液中滴加少量浓硫酸，氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子，发生反应为：，故d正确；故选c。7. 探究草酸(h2c2o4)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 足量nahco3溶液 产生气泡 ③ 酸性kmno4溶液 紫色溶液褪色 ④ c2h5oh和浓硫酸 加热后产生有香味物质已知：室温下，h2c2o4的，h2co3的，由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是a. h2c2o4有酸性，b. 酸性：，c. h2c2o4有还原性，d. h2c2o4可发生酯化反应，【答案】b【解析】【详解】a．ca(oh)2溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色沉淀，则发生中和反应，从草酸体现酸性，反应方程式为，故a项正确；b．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象可知：，则方程式为： ，故b项错误；c．酸性kmno4溶液具有强氧化性，向酸性kmno4溶液加入草酸，溶液褪色，说明草酸还原酸性kmno4溶液，体现草酸还原性，则离子方程式为：，故c项正确；d．酯具有香味，ch3ch2oh和浓硫酸中加入草酸加热后有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，对应化学方程式为：，故d项正确；故本题选b。8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 a 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 b 与浓生成 品红溶液褪色 c 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 d 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】【详解】a．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故a符合题意；b．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故b不符合题意；c．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故c不符合题意；d．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故d不符合题意；故选a。9. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()合成路线如下：下列说法不正确的是a. 存在顺反异构b. i与ⅱ反应的产物除ⅲ外还有2-丙醇c. 可作抗氧化剂，可能与羟基有关d. ⅲ与足量溶液反应，消耗【答案】b【解析】【详解】a．顺反异构指化合物分子具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间排列方式不同出现非对映异构体的现象，限制因素一般是由有机物结构中出现“c=c”、“c=n”等不能自由旋转的官能团引起，cape含有c=c双键，且双键左右两边含有一对不同基团，满足结构，存在顺反异构体，所以cpe有顺反异构体，选项a正确；b．，化学反应前后原子的种类和数量不发生改变，故另一生成物的化学式为c3h6o，为丙酮，选项b错误；c．cape可作抗氧剂，是因为其结构中含有易被氧化剂氧化的c=c双键和羟基（-oh），选项c正确；d．1molⅲ中含有1mol酯基和1mol羧基，羧基显酸性，与naoh发生酸碱中和反应，酯基与naoh发生水解反应，故消耗2molnaoh，选项d正确；答案选b。10. 结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/ 晶体中 452 162 晶体中 222 235 中 463 96 中 18.8 276 中 25.9 266a. 依据键长：，推测原子半径：b 依据键能：，推测沸点：c. 依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长d. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多【答案】b【解析】【详解】a．原子半径越大，键长越长，a正确；b．水为分子晶体，沸点高与分子间氢键有关，b错误；c．根据水分子间 o⋯h 距离大于分子内 o−h 距离，键长长，c正确；d．氢键键能h2oc2h5oh，说明水中氢键数目多，d正确；故答案为：b。11. 聚合物a是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子p和交联剂q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 已知：i.ii. 下列说法不正确的是a. m为1，4-丁二酸b. 交联剂q的结构简式为c. 合成高分子化合物p的反应属于缩聚反应，其中x=n-1d. 通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑【答案】c【解析】【详解】a．和1，4-丁⼆酸发生缩聚反应生成p，故a正确；b．根据a的结构简式，可知交联剂q的结构简式为，故b正确；c．和1，4-丁⼆酸发生缩聚反应生成p，其中x=2n-1，故c错误；d．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑，故d正确；选c。12. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是a. 电子由b极流向a极b. 离子交换膜为阴离子交换膜c. 该装置实现了化学能向电能转化d. a极可发生电极反应：【答案】b【解析】【分析】由图可知，该装置为原电池，通入空气的电极a为正极，电极反应为：，电极b是负极，负极区盐酸酸洗的废液含有大量的盐酸、，负极的电极反应为fe2 -e-=fe3 ，负极区的h 通过阳离子交换膜进入正极区，使该区溶液ph增大，fe3 转化为fe(oh)3沉淀，据此分析解答。【详解】a．电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由b极流向a极，故a正确；b．a极的电极反应为：，为维持电荷守恒，h 由右池通过离子交换膜向左池迁移，则离子交换膜为质子交换膜，故b错误；c．该装置为原电池，实现了化学能向电能转化，故c正确；d．a极为原电池正极，该极通入空气，氧气得电子，电极反应为：，故d正确；答案选b。13. 侯氏制碱法工艺流程如图所示下列说法不正确的是a. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的b. 煅烧时发生反应c. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大d. 母液ⅱ与母液ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大【答案】d【解析】【详解】a．氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故a正确；b．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故b正确；c．铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性；加入氯化钠“盐析”后溶液中铵根离子浓度减小，溶液酸性减弱，故比“盐析”前溶液大，故c正确；d．母液ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液ⅰ所含粒子种类相同，但母液ⅱ中碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故d错误；故选d。14. ch4和co2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：①②其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是a. 由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡b. 始终低于1.0，与反应②有关c. 加压有利于增大ch4和co2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率d. 若不考虑其他副反应，体系中存在：【答案】d【解析】【详解】a．图中横坐标为温度，与时间无关，仅从图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡，a正确；b．从反应①的方程式可知，生成的氢气和co的物质的量之比为1：1，反应②中消耗氢气生成co，使得氢气与co的物质的量之比小于1.0，与反应②有关，b正确；c．加压能增大反应速率，有利于增大ch4和co2的反应速率，但是加压反应①化学平衡逆向移动，ch4和co2的转化率减小，c正确；d．不妨令初始时ch4物质的量为1mol，co2物质的量为1.3mol，设反应①消耗co2amol，反应②消耗co2bmol，则有，，则c(ch4) c(co) c(co2)=2.3mol，4c(ch4) 2c(h2) 2c(h2o)=4，则有，d错误；故答案选d。第二部分(共58分)15. kcn易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。（1）基态n的价层电子轨道表示式为___________。（2）的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。（3）比较c、n原子的第一电离能，并从结构角度解释原因：___________。（4）如图为kcn晶胞示意图。与距离最近且等距的个数是___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为___________nm。(已知：)（5）浸金过程如下：ⅰ．将金矿砂溶于ph为10.5~11的kcn溶液，过滤，得含的滤液；ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。①已知au与cu同族，则au属于___________区元素。②ⅰ中反应的离子方程式为___________。③ⅰ中，ph<10.5会导致相同时间内au的浸取率下降，原因是___________。【答案】（1） （2）[:cn:]- （3）n＞o，原因为：n原子的价电子排布为，o原子的价电子排布为，根据洪特规则，n原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子 （4） ①. 12 ②. （5） ①. ds ②. ③. 溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致au的浸取率下降【解析】【小问1详解】基态n价层电子排布式为：，故答案为：；【小问2详解】的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为：[:cn:]-，故答案为：[:cn:]-；【小问3详解】n原子的价电子排布为，o原子的价电子排布为，根据洪特规则，n原子的2p轨道上电子排布呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子所以电离能：n＞o，故答案为：n＞o，原因为：n原子的价电子排布为，o原子的价电子排布为，根据洪特规则，n原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子；【小问4详解】①与距离最近且等距的个数是12个，故答案为：12；②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为na，由kcn的晶胞示意图可知，每个晶胞中含有4个kcn，则晶胞的质量为，根据，该晶胞的边长为，故答案为： ；【小问5详解】①au与cu同族，则都属于ds区，故答案为ds；②将金矿砂溶于ph为10.5～11的kcn溶液，得到含的滤液，该过程为氧得电子，反应的离子方程式为：，故答案为：；③时，溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致au的浸取率下降，故答案为：溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致au的浸取率下降。16. 阿伏加德罗常数是一座“桥梁”，连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过电解法可测得的数值。已知：i．1个电子所带电量为库仑。ii．(乙二胺四乙酸二钠)能形成可溶含铜配离子。iii．，。【实验一】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的溶液。测得通过电路的电量为x库仑。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了。（1）铜片应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)。铂丝尖端产生气泡，其电极反应式为___________。理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为___________。（2）本实验测得___________(列出计算式)。【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量减小。 实验 电解液 实验现象 ① 溶液 铜片表面为灰蓝色 ② 和混合液 铜片表面仍为红色（3）实验①和②中各配制电解液，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。（4）经检验，实验①中的灰蓝色成分主要是。从平衡移动角度解释在测定的数值中的作用：___________。（5）电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（6）实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体和滤液a；向滤液a中先加入调，再加入，解释不直接加入的原因及的作用：___________。【答案】（1） ①. 负极 ②. 2h2o−4e－＝4h＋＋o2↑ ③. 1:2 （2） （3）500ml容量瓶 （4）与铜离子形成可溶铜配离子，降低溶液中的铜离子浓度，避免过量铜离子与氢氧根形成氢氧化铜沉淀，阻止铜的电解 （5）偏大 （6）溶液显强酸性，酸与硫化钠反应会生成硫化氢污染性气体，污染环境；硫化钠的作用是将生成的氢氧化铜沉淀转化为更难溶的cus沉淀来除掉铜离子【解析】【分析】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的溶液。测得通过电路的电量为x库仑，电解完成后，得到铜片质量增加了。为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式，铜作阳极，利用电解铜消耗的质量来测定。【小问1详解】电解硫酸铜溶液，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了，则铜片应连接电源的负极，铜离子在阴极出得到电子变为铜单质，铂丝尖端产生气泡，气泡为氧气，其电极反应式为2h2o−4e－＝4h＋＋o2↑。根据4e－～2cu～o2，理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为1:2；故答案为：负极；2h2o−4e－＝4h＋＋o2↑；1:2。【小问2详解】根据电子转移建立等式，因此本实验测得；故答案为：。【小问3详解】实验①和②中各配制电解液，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶(需要配制500ml电解液)；故答案为：500ml容量瓶。【小问4详解】从平衡移动角度解释在测定的数值中的作用：根据实验①中的灰蓝色成分主要是和(乙二胺四乙酸二钠)能形成可溶含铜配离子信息得到与铜离子形成可溶铜配离子，降低溶液中的铜离子浓度，避免过量铜离子与氢氧根形成氢氧化铜沉淀，阻止铜的电解；故答案为：与铜离子形成可溶铜配离子，降低溶液中的铜离子浓度，避免过量铜离子与氢氧根形成氢氧化铜沉淀，阻止铜的电解。【小问5详解】电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，说明还有一部分生成氧气，则铜片质量减小量偏低，根据得到的数值偏大；故答案为：偏大。【小问6详解】实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体和滤液a；直接加入硫化钠，溶液显强酸性，酸与硫化钠反应会生成硫化氢污染性气体，污染环境，而先向滤液a中先加入调，再加入，根据，分析出cus溶解度更小，将生成的氢氧化铜沉淀转化为更难溶的cus沉淀来除掉铜离子；故答案为：溶液显强酸性，酸与硫化钠反应会生成硫化氢污染性气体，污染环境；硫化钠的作用是将生成的氢氧化铜沉淀转化为更难溶的cus沉淀来除掉铜离子。17. 黄酮类物质x具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。（1）x中含有的官能团为醚键、___________。（2）d的结构简式是___________。（3）符合下列条件的e的同分异构体有___________种。①属于甲酸酯；②能与fecl3溶液显紫色（4）e→f的反应同时生成hcl，试剂a的结构简式为___________。（5）试剂b的分子式为c5h9br，g→j的过程中会生成hbr，则k的结构简式为___________。（6）下列说法正确的是___________。a．a→b和d→e的反应类型均为取代反应b．g→j的过程中，为提高j的产率，可加入适量c．k→l的过程中，1个羟基未参与反应，可能与分子内氢键有关（7）f和l生成x经历如下多步反应：已知： ①m的结构简式是___________；m到n的反应类型为___________。②n到x过程中，断了c-o键，除生成x外，还生成___________和___________。【答案】（1）酮羰基、羟基 （2） （3）13 （4）ch3och2cl （5） （6）abc （7） ①. ②. 加成反应 ③. ch3oh ④. hcho【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与溴发生取代反应生成，则b为；与(ch3)2so4共热发生取代反应生成，则d为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到，则e为；与ch3och2cl共热发生取代反应生成，则试剂a为ch3och2cl；与发生取代反应后，酸化得到，则试剂b为、j为；一定条件下转化为，则k为；与ch3och2cl共热发生取代反应生成，则l为；与发生信息反应生成，则m为；发生加成反应生成，则n为；酸化生成。【小问1详解】由结构简式可知，分子中含有的官能团为醚键、酮羰基、羟基，故答案为：酮羰基、羟基；【小问2详解】由分析可知，d的结构简式为，故答案为：；【小问3详解】由分析可知，e的结构简式为，e的同分异构体属于甲酸酯，能与氯化铁溶液显紫色说明同分异构体分子中含有甲酸酯基和酚羟基，同分异构体分子的结构可以视作邻甲基苯酚、间甲苯酚、对甲基苯酚分子中烃基上的氢原子被—ooch起到所得结构，共有5 5 3=13种，故答案为：13；【小问4详解】由分析可知，试剂a的结构简式为ch3och2cl，故答案为：ch3och2cl；【小问5详解】由分析可知，k的结构简式为，故答案为：；【小问6详解】a．由分析可知，a→b的反应为催化剂作用下与溴发生取代反应生成和溴化氢，d→e为在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到，则a→b和d→e的反应类型均为取代反应，故正确；b．由分析可知，g→j的过程为与发生取代反应后，酸化得到，与发生取代反应时生成的溴化氢能与加入的(ch3ch2)3n反应，有利于平衡向正反应方向移动，提高j的产率，故正确；c．由分析可知，k→l的反应为与ch3och2cl共热发生取代反应生成，分子中有1个羟基未参与反应，说明未反应的羟基与酮羰基形成了分子内氢键，不能与ch3och2cl发生取代反应，故正确；【小问7详解】①由分析可知，m的结构简式为，m到n的反应为发生加成反应生成，故答案为：；加成反应；②由分析可知，n到x过程为酸化发生c-o键断裂生成、甲醛和甲醇，故答案为：ch3oh；hcho。18. 以铬铁矿（主要成分为，还含有mgo、、等）为原料制备的一种工艺流程如图。已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。（1）过程ⅰ中转化为和，反应中与的化学计量数之比为______。（2）滤渣1主要含有______。（3）矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与ph的关系如下图所示。①过程ⅲ中使用溶液的目的是____________。②过程ⅳ发生反应，计算该反应的______。（4）利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，naoh溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。①离子交换膜应该选用______。a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜②结合方程式解释产生的原理______。（5）测定产品中的质量分数。称取产品，用500ml容量瓶配制为待测液。取25ml待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品中（摩尔质量为）的质量分数为______。已知：酸性条件下被还原为。【答案】（1）4：7 （2）fe2o3和mgo （3） ①. 调节溶液ph使、转化沉淀过滤除去 ②. （4） ①. c ②. 阳极发生反应：，导致增大，促进平衡正向移动，产生，同时部分钠离子移向阴极区，在阳极区产生na2cr2o7 （5）【解析】【分析】分析流程可知，铬铁矿（主要成分为，还含有mgo、、等）中加入纯碱，也有o2参与，进行焙烧，生成na2cro4、fe2o3、 naalo2、na2sio3加入水进行“浸取”, 过滤，滤渣1为不溶于水的mgo、fe2o3，向过滤后向溶液中加入h2so4调节溶液ph使naalo2、na2sio3、mgsio3转化为氢氧化铝、氢氧化镁和硅酸沉淀（滤渣2）过滤除去，再向滤液中加入h2so4 ，将na2cro4转化为na2cr2o7，所得溶液冷却结晶得到na2cr2o7•2h2o晶体，母液中还含有大量h2so4可以循环利用，据此分析回答问题。【小问1详解】由题可知，过程ⅰ中转化为和，反应为：，反应中与的化学计量数之比为4：7，故答案为：4：7。【小问2详解】根据分析可知滤渣1主要含有fe2o3、mgo，故答案为：fe2o3、mgo。【小问3详解】①向过滤后向溶液中加入h2so4调节溶液ph使naalo2、na2sio3转化为氢氧化铝和硅酸沉淀（滤渣2）过滤除去，故答案为：调节溶液ph使、转化沉淀过滤除去；②过程ⅳ发生反应，图中的点取ph=2.4，对应，有，又有即，该反应的，故答案为：。【小问4详解】以溶液为阳极室电解质溶液，naoh溶液为阴极室电解质溶液，制备，电解过程中实质是电解水，阳极发生反应为：，阴极发生的反应为：，阳极区中由可知，在氢离子浓度较大的电极室中制得，即na2cr2o7在阳极区产生，为保持溶液为电中性，离子交换膜应该选用阳离子交换膜，让钠离子通过交换膜移向阴极，由此可知总反应方程式为：，故答案为：c；阳极发生反应为：，导致增大，促进平衡正向移动，产生，同时部分钠离子移向阴极区，在阳极区产生na2cr2o7。【小问5详解】根据得失电子守恒，可得反应的关系式为：，，即，故答案为：。19. 某小组同学探究高铁酸钾(k2feo4)的制备条件及性质。资料：k2feo4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于koh溶液。ⅰ：k2feo4的制备(夹持和加热装置已略)（1）装置a中产生cl2的离子方程式是___________。（2）c中得到紫色固体和紫色溶液，写出c中cl2发生的反应：和___________。（3）实验表明：c中和koh的用量对k2feo4的产率有影响。 实验序号 试剂 c中实验现象 ⅰ 和少量koh 无明显现象 ⅱ 和过量koh 得到紫色溶液和紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、cl2的通入量均相同。结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是___________。ⅱ：探究k2feo4的性质实验ⅲ：取c中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。取少量a，滴加kscn溶液至过量，溶液呈红色。（4）根据气体中有cl2生成，得出：氧化性k2feo4>cl2，是否合理？理由是___________。（5）a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是k2feo4将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。（6）实验ⅳ：用koh溶液充分洗涤c中所得固体，再用koh溶液将k2feo4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有cl2产生。该方案可证明k2feo4氧化了。用koh溶液洗涤的目的是___________。（7）实验反思①实验一中装置b的作用是___________。②实验一中得到紫色溶液后，持续通入cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因___________。【答案】（1） （2）cl2 2koh=kcl kclo h2o （3）电极方程式为：fe(oh)3 5oh- 3e-= 4h2o，实验ⅱ中过量koh碱性较强，增强 3价铁的还原性 （4）不合理，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱 （5）4 20h =3o2↑ 4fe3 8h2o （6）使k2feo4稳定溶出，并除去k2feo4固体附着的clo-，防止clo-与cl-在酸性条件下反应生成cl2，避免clo-干扰实验 （7） ①. 除去挥发的hcl ②. 通入氯气后，发生反应：cl2 2oh-=cl- clo- h2o，溶液碱性减弱，进而导致k2feo4转化为其它物质【解析】【分析】由实验装置可知，a中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，b中饱和食盐水可除去挥发的hcl,c中koh、氢氧化铁、氯气反应生成k2feo4，d中naoh吸收尾气；【小问1详解】装置a中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和cl2，离子方程式是；【小问2详解】c中得到紫色固体和紫色溶液，c中发生的反应有：和cl2 2koh=kcl kclo h2o；【小问3详解】氧化反应中，fe元素由 3价上升到 6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：fe(oh)3 5oh- 3e-= 4h2o，实验ⅱ中过量koh碱性较强，增强 3价铁的还原性，因此与少量koh实验的现象不同；【小问4详解】制备k2feo4的反应为3cl2 2fe(oh)3 10koh=2k2feo4 6kcl 8h2o，cl2是氧化剂，k2feo4是氧化产物，则氧化性：cl2＞k2feo4，方案ⅱ反应的氧化性：k2feo4＞cl2，二者相反，对比两个反应的条件，制备k2feo4在碱性条件下，方案ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱；【小问5详解】k2feo4在酸性溶液中快速产生o2和fe3 ，产生的fe3 干扰了实验检验，反应为4 20h =3o2↑ 4fe3 8h2o；【小问6详解】k2feo4在碱性溶液中较稳定，并且固体表面附有clo-，加入盐酸时clo-能与盐酸反应生成的cl2，所以用koh溶液洗涤的目的是使k2feo4稳定溶出，并除去k2feo4固体附着的clo-，防止clo-与cl-在酸性条件下反应生成cl2，避免clo-干扰实验；【小问7详解】①用浓盐酸制取氯气，由于盐酸易挥发，制取的氯气中混有hcl杂质气体，实验一中装置b的作用是除去挥发的hcl；向实验ⅱ所得紫色溶液中继续通入cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因是通入氯气后，发生反应：cl2 2oh-=cl- clo- h2o，溶液碱性减弱，进而导致k2feo4转化为其它物质。第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$$